একটি 0.056 m hno3 দ্রবণের ph কত?

বিষয়বস্তু

1 A 0.056 M Hno3 সমাধানের Ph কি?
2 একটি 0.0045 M HNO3 দ্রবণের pH কত?
3 HNO3 এর 0.008 M দ্রবণের pH কত?
4 0.000001 M HNO3 দ্রবণের pH কত হবে?
5 একটি 0.400 M HNO3 দ্রবণের pH কত?
6 HNO3 এর pH কত?
7 0.6 M HNO3 দ্রবণের pH কত?
8 আপনি কিভাবে HNO3 এর pH খুঁজে পাবেন?
9 আপনি কিভাবে HNO3 এর মোলারিটি থেকে pH খুঁজে পাবেন?
10 0.50 M HNO3 এর pH কত?
11 0.1 M HNO3 এর pH কত?
12 HNO3 এর 3m দ্রবণের pH কত?
13 0.001 M HNO3 এর pH কত HNO3 এর এক ফোঁটা পানির pH কত পরিবর্তন করে?
14 একটি 0.100 M HCN দ্রবণের pH কত?
15 HNO2 এর 1.00 M দ্রবণের pH কত?
16 HNO3 কি একটি অ্যাসিড?
17 আপনি কিভাবে M থেকে pH এ যাবেন?
18 একটি 0.00001 মোলার HCl দ্রবণের pH কত?
19 আপনি কিভাবে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইডের pH খুঁজে পাবেন?
20 KOH এর 0.01 M দ্রবণের pH কত?
21 HClO4 এর 1.4 M দ্রবণের pH কত?
22 একটি 0.20 M নাইট্রিক অ্যাসিড HNO3 দ্রবণের pH কত?
23 HNO3 এর 0.0013 M দ্রবণের হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব কত তার pH কত?
24 একটি 0.50 M C5H5N পাইরিডিন দ্রবণের pH কত?
25 0.50 m এর pH কত?
26 0.10 M NH3 এর pH কত?
27 0.1 M HF এর pH কত?
28 একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের 1.0 M দ্রবণের pH কত?
29 একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের 0.01 M দ্রবণের pH কত হবে?
30 একটি 0.04 M KOH দ্রবণের pH কত?
31 একটি 0.0235 m HCl দ্রবণের pH কত?
32 একটি 0.500 M NaOH দ্রবণের pH কত?
33 একটি 0.0067 M পটাসিয়াম হাইড্রোক্সাইড দ্রবণের pH কত?
34 HNO3 এর pOH কত?
0.1 M HNO3 এর 35 pH
36 একটি অম্লীয় লবণের pH গণনা করুন (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড)
37 Phương pháp giải bài tập HNO3 cơ bản phần 1
38 0.02 M HCl এর pH মান গণনা করা

কালো ইতিহাস কেন গুরুত্বপূর্ণ তাও দেখুন

A 0.056 M Hno3 সমাধানের Ph কি?

আপনি একটি উত্তর পেতে হবে 1.25. ঠিক আছে, এটি 12 জুলাই, 2017 সালের Ph

একটি 0.0045 M HNO3 দ্রবণের pH কত?

[H+] = 0.0045 M এর দ্রবণটির pH হবে 2.35.

HNO3 এর 0.008 M দ্রবণের pH কত?

আপনি পেতে যাচ্ছেন 2.1. ঠিক আছে, তাই এটি লেবেলযুক্ত সমাধানটির pH।

0.000001 M HNO3 দ্রবণের pH কত হবে?

ব্যাখ্যা: লগ10{0.0001} = log10(10−4)=−4 , লগ ফাংশনের সংজ্ঞা অনুসারে। এইভাবে pH = 4 , এবং, অগত্যা, pOH=10।

একটি 0.400 M HNO3 দ্রবণের pH কত?

এই সমস্যার সমাধান হয়েছে!

(b) একই তাপমাত্রায় 0.400 M HNO3 দ্রবণের পরিমাপ করা pH হল 0.538.

HNO3 এর pH কত?

কমন অ্যাসিড এবং বেসের পিএইচ 1.08

এসিড	নাম	100 মিমি
HNO₃	নাইট্রিক এসিড	1.08
এইচ₃PO₄	অর্থোফসফোরিক অ্যাসিড	1.63
এইচ₃AsO₄	আর্সেনিক অ্যাসিড	1.70
এইচ₂এসইও₃	সেলেনাস অ্যাসিড	1.90

0.6 M HNO3 দ্রবণের pH কত?

0.222 0.6 M নাইট্রিক অ্যাসিডের pH হল 0.222 যা একটি অত্যন্ত অম্লীয় সমাধান।

আপনি কিভাবে HNO3 এর pH খুঁজে পাবেন?

আপনি কিভাবে HNO3 এর মোলারিটি থেকে pH খুঁজে পাবেন?

1) একটি 0.00340 M HNO3 দ্রবণের pH নির্ণয় করুন। pH = -log[H+] = -log(0.00340) = 2.47 2) একটি 0.00340 M HNO3 দ্রবণের pOH নির্ণয় করুন। 3) একটি 4.30 x 10-4 M NaOH দ্রবণের pH নির্ধারণ করুন।

0.50 M HNO3 এর pH কত?

প্রশ্ন: একটি 0.50 M HNO3 দ্রবণের pH হল 1.83.

0.1 M HNO3 এর pH কত?

1.0 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড দ্রবণে H₃O⁺ এর ঘনত্ব তাই অ্যাসিডের প্রাথমিক ঘনত্বের সমান। উদাহরণস্বরূপ, 0.1 M HNO₃ এর দ্রবণে 0.1 M H₃O⁺ থাকে এবং এর pH থাকে 1.0.

HNO3 এর 3m দ্রবণের pH কত?

1.6021 নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্ব থেকে, হাইড্রোজেন আয়নগুলির ঘনত্ব গণনা করুন। দ্রবণের pH গণনা করতে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্ব ব্যবহার করুন। সুতরাং, দ্রবণের pH হয় 1.6021.

0.001 M HNO3-এর pH কত HNO3-এর এক ফোঁটা জলের pH-এর কত পরিবর্তন ঘটায়?

HNO3 এর এক ফোঁটা পানির pH কত পরিবর্তন করেছে? জলের pH 7. যদি 1.0 M HNO3 এর 0.1 mL (প্রায় এক ফোঁটা) 100 mL জলে যোগ করা হয়, তাহলে ফলাফল হল 0.001 M HNO3 এর ঘনত্বের সাথে একটি সমাধান।

একটি 0.100 M HCN দ্রবণের pH কত?

একটি 0.1M HCN দ্রবণের pH হল 5.2 .

HNO2 এর 1.00 M দ্রবণের pH কত?

প্রশ্ন: প্রশ্ন 1: 1.00 M HNO2 এবং 1.00 M NaNO2 হল একটি সমাধানের pH গণনা করুন। আমার উত্তর: ph = 3.40 (ছবিতে আমার কাজ সংযুক্ত।

সিভি 6 এ কিভাবে জনসংখ্যা বাড়ানো যায় তাও দেখুন

HNO3 কি একটি অ্যাসিড?

HNO3 হল একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, একটি বেস, একটি নাইট্রেটিং এজেন্ট এবং মাঝে মাঝে একটি ভারী অক্সিডাইজিং এজেন্ট। একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের উপস্থিতিতে, এটি একটি বেস হিসাবে কাজ করে।

আপনি কিভাবে M থেকে pH এ যাবেন?

একটি জলীয় দ্রবণের pH গণনা করার জন্য আপনাকে প্রতি লিটারে মোলে হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব (মোলারিটি) জানতে হবে। তারপর এক্সপ্রেশন ব্যবহার করে pH গণনা করা হয়: pH = – লগ [এইচ₃O+].

একটি 0.00001 মোলার HCl দ্রবণের pH কত?

- আমরা জানি যে এইচসিএল প্রোটন এবং ক্লোরাইড আয়ন দিতে দ্রবীভূত হয়। জলীয় মাধ্যমে বিভাজন প্রতিক্রিয়া নীচে দেওয়া যেতে পারে। এভাবে দ্রবণের pH হবে 8.

আপনি কিভাবে বেরিয়াম হাইড্রক্সাইড এর pH খুঁজে পাবেন?

পিএইচ=−log10([H+]=5.0×10−14)=13.30।

KOH এর 0.01 M দ্রবণের pH কত?

`0.01 (M) KOH` এর `pH` হয় `12`, যদি প্রদত্ত `KOH` দ্রবণটির তাপমাত্রা বৃদ্ধি করা হয় - YouTube. Jan 19, 2020

HClO4 এর 1.4 M দ্রবণের pH কত?

-0.15 HClO4 এর 1.4 M দ্রবণের pH হল -0.15. পারক্লোরিক অ্যাসিড, বা HClO4 একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।

একটি 0.20 M নাইট্রিক অ্যাসিড HNO3 দ্রবণের pH কত?

0.70 যেহেতু নাইট্রিক অ্যাসিডের মতো একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের জন্য সম্পূর্ণ বিচ্ছিন্নতা ঘটে, তাই হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্বও 0.20 M (নাইট্রিক অ্যাসিডের ঘনত্বের সমান)। এটি দিয়ে, আমরা এখন সমাধানটির pH মান গণনা করতে পারি। দ্রবণের pH সমান 0.70.

HNO3 এর 0.0013 M দ্রবণের হাইড্রোনিয়াম আয়নের ঘনত্ব কত তার pH কত?

0.0013M ; 2.89.

একটি 0.50 M C5H5N পাইরিডিন দ্রবণের pH কত?

পাইরিডিনের 0.50 M দ্রবণের pH গণনা করুন (C5H5N, Kb= 1.7 x 10-9)। PH= 14 – 4.5 = 9.5 মৌলিক!

0.50 m এর pH কত?

সমাধান হল 0.50 M অ্যাসিটিক অ্যাসিডের pH 2.52.

0.10 M NH3 এর pH কত?

পিএইচ = 11.3 .

0.1 M HF এর pH কত?

3.45 0.1M HF এবং 0.1 M KF সমন্বিত একটি জলীয় দ্রবণের pH আছে 3.45.

কিভাবে একটি ছুরি চমকানো হয় দেখুন

একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের 1.0 M দ্রবণের pH কত?

খুব শক্তিশালী অ্যাসিডের জন্য pH-মানগুলি গণনা করা সহজ, কারণ H+ (বা H3O+) এর ঘনত্ব দ্রবণে HCl-এর ঘনত্বের সমান। এইভাবে, H+ এর pH = -log ঘনত্বের সাথে, HCl এর 1 M দ্রবণ এর pH দেবে -লগ 1 বা 0 (শূন্য), কারণ 10 ^0 = 1।

একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের 0.01 M দ্রবণের pH কত হবে?

সুতরাং, উত্তর হল – বিকল্প (d) – HCl এর 0.01 M দ্রবণের pH হল 2. =>pOH = 14 – pH.

একটি 0.04 M KOH দ্রবণের pH কত?

অতএব, 0.04 M KOH এর একটি pH আছে 12.6.

একটি 0.0235 m HCl দ্রবণের pH কত?

1.629 2 pH = -log[H+] = -log(0.0235) = 1.629

2) 0.0235 M HCl দ্রবণের pOH কত?

একটি 0.500 M NaOH দ্রবণের pH কত?

পিএইচ হল প্রায় 12.7.

একটি 0.0067 M পটাসিয়াম হাইড্রক্সাইড দ্রবণের pH কত?

$11.83 ${K_w}$ এর মোলার ঘনত্ব $1 \গুণ {10^{ – 14}}$। $[O{H^ – }]$ আয়নের মোলার ঘনত্ব হল $6.7 \ বার {10^{ – 3}}M$। সুতরাং, pH মান হল $0.0067M$ $KOH$ সমাধান $11.83$.

HNO3 এর pOH কত?

14 - pH তাই, এখন আমরা জানি pOH = 14 − pH.